有四种短周期元素,它们的结构.性质等信息如下表所述: 元素结构.性质等信息 A 是短周期中原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 C 可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水 D 是海水中除氢.氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C	可用作制冷剂,元素的气态氢化物极易溶于水
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写:

(1)A原子的核外电子排布式　。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;离子半径:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是　　　　　　,其原子核外有　　　　　个未成对电子,能量最高的电子为　　　　　轨道上的电子,其轨道呈　　　　　　形。

(4)D原子的电子排布式为　　　　　　,D^-的结构示意图是　　　　　　。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为　。

根据题中信息可推出:A为Na,B为Al,C为N,D为Cl。

(1)A为Na,其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。

(2)B为Al,其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族,Na⁺与Al³⁺核外电子排布相同,核电荷数Al³⁺大于Na⁺,故r(Al³⁺)<r(Na⁺)。

(3)C为N,其电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。

(4)D为Cl,其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵,简化电子排布式为[Ne]3s²3p⁵,

Cl^-的结构示意图为。

(5)本题考查Al(OH)₃与NaOH和HCl反应的化学方程式,

Al(OH)₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O,Al(OH)₃+3HCl====AlCl₃+3H₂O。

答案:(1)1s²2s²2p⁶3s¹

(2)第3周期第ⅢA族　小于

(3)　 3　p　哑铃

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵

(5)NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

3HCl+Al(OH)₃====AlCl₃+3H₂O

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下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）

①H2O ②CO2 ③C2H2 ④P4 ⑤BeCl2 ⑥SO2

A.②③⑤ B. ②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②

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据下图所示的实验装置回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO₂制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl₂，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。

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某实验小组的同学在获得了如下资料的情况下，利用下面的装置来探究二氧化氮与碳酸氢钠溶液反应的产物及反应的机理。

资料：①亚硝酸是一种弱酸，酸性较碳酸酸性强；

②亚硝酸不稳定，很易分解：3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O。

实验步骤如下：

①检查装置气密性；

②在U形管中盛满蒸馏水，从b处通入二氧化氮气体，在U形管的B处得到无色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中看到有红棕色气体；

③在U形管中盛满饱和碳酸氢钠溶液，从b处通入二氧化氮气体，在U形管的B处也得到无色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中却看不到红棕色气体；

④将③中B处无色气体通过导管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤将U形管中盛满氢氧化钠溶液，从b处通入二氧化氮时在B处得不到任何气体。

请回答下列各题：

(1)检查装置气密性的方法为__________________________________________________。

(2)在②中B处得到的无色气体是__________；用两个化学方程式表示二氧化氮与水反应的化学反应机理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B处得到的无色气体(单一纯净)是________；只得到该无色气体的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀盐酸，预测可观察到的现象________________________________________________________________________。

(5)写出⑤中发生反应的化学方程式__________________________________________。

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某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.此时,B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加C,B的平衡转化率不变

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反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.15 mol·L^-1·s^-1

②v(B)＝0.6 mol·L^-1·s^-1

③v(C)＝0.4 mol·L^-1·s^-1

④v(D)＝0.45 mol·L^-1·s^-1，

则该反应进行的快慢顺序为( )

A.④＞③＝②＞① B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞② D.④＞③＞②＞①

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　)

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试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是__________ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________，正极反应是___________________。

(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是_____________。

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_________________________

(答两种方法)。

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从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是(　　)

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