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    已知250C、101KPa下：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol  ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
    △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热为Q1kJ/mol
    B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
    C、一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多
    D、碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
    分析：A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量；
    B、反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
    C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量高；
    D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变．
    解答：解：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为-（
    1
    2
    Q2+Q1）kJ/mol，故A错误；
    B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，故B错误；
    C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多，故C正确；
    D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-（
    1
    2
    Q2+Q1）kJ/mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol

    B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

    C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多

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    A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol
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    ② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
    ③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
    试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

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    A．溶液的PH=1或13

    B．溶液中一定没有Fe3+,Na+

    c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-

    D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

     

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