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    下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

    ②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？


    答案　①AgCl的沉淀溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应

    Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

    Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

    Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

    A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向

    移动，随之消失，溶液变红色

    B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红

    色

    C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中

    燃烧

    D.剧烈反应，产生可燃性气体

    E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：___________________________________________________。

    (2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。

    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    (3)请你写出上述的实验操作与对应的现象

    Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

    写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式

    实验Ⅱ________________________________________________________________________；

    实验Ⅵ________________________________________________________________________。

    (4)实验结论：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH—Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

    (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极___________________________________________________________________，

    充电时的阴极反应式为___________________________________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

    a．VO、VO2＋混合液  b．V3＋、V2＋混合液

    c．VO溶液  d．VO2＋溶液

    e．V3＋溶液  f．V2＋溶液

    (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

    ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．①④⑤　　     B．②③④

    C．②③⑤　　     D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

    (1)氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物。

    写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

    (2)氢氧化镁在350 ℃时开始分解，500 ℃时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)

    ________________________________________________________________________。

    (3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

    已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)

    A．溴酸银的溶解是放热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是(　　)

    A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀

    D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为＋6价Cr。制三氯化铬的流程如下：

    (1)重铬酸铵分解产生三氧化二铬(Cr2O3)，其分解的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)已知CCl4沸点为57.6 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______________。

    (3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400 ℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650 ℃；③三颈烧瓶中装入150 mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60 ℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序：⑥→③→________________，步骤②中通入氮气的目的是________________________________________________________________________。

    (4)已知反应管中发生的主要反应有Cr2O3＋3CCl4—→2CrCl3＋3COCl2，因光气有剧毒，故实验需在通风橱中进行，并用浓氨水处理COCl2，生成两种常见的氮肥，它们分别是__________________(写名称)。

    (5)样品中三氯化铬质量分数的测定：

    称取样品0.330 0 g，加水溶解并配成250 mL溶液。移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入过量KI，塞上塞子，摇匀，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。

    已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O,2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为______________。

    ②本实验除移液管、碘量瓶、烧杯外，还需要的玻璃仪器有______________。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。

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