苯与乙烯相比较.下列叙述不正确的是( ) A.都容易发生取代反应B.苯不能被KMnO4氧化C.苯只能在特殊条件下发生加成反应D.都能在空气中燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（　　）

A、都容易发生取代反应

B、苯不能被KMnO₄氧化

C、苯只能在特殊条件下发生加成反应

D、都能在空气中燃烧

考点：苯的性质,乙烯的化学性质

专题：有机反应

分析：依据乙烯和苯的结构特点：乙烯中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，解答此题．

解答： 解：A．乙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，不能被KMnO₄氧化，故B正确；
C．苯在催化剂条件下，能够与氢气发生加成反应，生成环己烷，故C正确；
D．苯含碳和氢两种元素，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了苯和乙烯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的特殊性是解题关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D、2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）═4SO₃（g）的△H相等

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、0.1mol Fe在过量的Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

B、常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4N_A

C、2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D、由CO₂和O₂组成的混合气体中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

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用化学用语表示：
（1）磷元素

（2）3个铁离子

（3）水银

（4）乙醇

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、加入铝粉能产生H₂的溶液中可能大量共存的离子组：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

C、碳酸钠溶液中离子浓度的关系2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D、向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂的离子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）

B、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②

C、39g Na₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

D、当6.9g Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应（还原产物只有NO），则参加反应的HNO₃为0.28mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-

B、Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

C、Al³⁺、K⁺、Br^-、HCO₃^-

D、Fe³⁺、Na⁺、H₂O₂、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，在0.005mol/L H₂SO₄中，水的离子积是（　　）

A、1×10^-14

B、1×10^-12

C、1×10^-24

D、1×10^-4

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式

；
（2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

，
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

；
（3）常温下向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-

（填“能”或“不能”）大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为

；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h=

c(HC

)?c(OH-)

c(C

)

=2×10^-4 mol?L^-1，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=

．

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