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2.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)(  )
A.该冶炼锌的反应属于置换反应
B.煤炭中起作用的主要成分是C(碳)
C.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

分析 依据“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”可知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,据此分析解答.

解答 解:A.碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,为置换反应,故A正确;
B.碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,反应中碳为还原剂,故B正确;
C.碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳,方程式::ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$     Zn+3CO↑,故C正确;
D.依据题意可知,倭铅是指金属锌,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了金属冶炼的一般原理,把握题干所给信息,熟悉相关物质的性质是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.物质甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所反应所示(部分反应物、产物及反应条件已略去),已知甲为常见金属(Na、Mg、Al、Fe、Cu)或其氧化物.回答下列间题:
(1)若甲为Fe3O4,丁为Al2O3,反应①、反应②所加物质相同,则乙为Al(填化学式),反应①的化学方程式为3Fe+2O2(g)$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
(2)若甲为金属单质,丁为蓝色沉淀,甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑.
(3)若甲为Al,乙为NaOH溶液,则甲+乙→丙+丁的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,完成由丙→甲至少需要几步反应B(填编号)
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
(4)若甲为Cu,反应①、反应②均需加入Fe,乙为某物质的稀溶液,则乙可能FeCl3溶液,稀硝酸(填化学式,要求所填物质类别不同).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境,改进实验的涉及符合绿色化学的思想.有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验,以探究化学实验的绿色化.
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的在于检验装置气密性;
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;再由a向c中加2mL蒸馏水,c中实验现象为反应变缓,气体颜色变浅;
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是丙,理由是制取等量的硝酸铜时,丙方案耗酸量最少,无污染.
方案反应物
Cu、浓硝酸
Cu、稀硝酸
Cu、O2、稀硝酸
(4)该兴趣小组还用如图装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,操作步骤为向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸,实验现象为c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为橙色,但此实验的不足之处是未处理尾气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液,均有沉淀产生;若加入铁粉或铜粉,溶液的质量都增加,则该溶液里一定含有下列离子中的(  )
A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B.常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C.标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA
D.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是(  )
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-═A2-+H2O
B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-Cl-、I-、HCO3-,取该溶液进行如下实验:
实验步骤实验现象
①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液溶液变红色
②取少量该溶液,加铜片和浓硫酸,加热有无色气体产生,遇空气变成红棕色
③取少量该溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+、Cl-_;溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用
试剂的名称,不必写详细步骤)钾离子;焰色反应.
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:H++OH-=H2O;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程.分析图示各物质的关系,然后回答问题.
(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤.写出①、③、④三步的反应条件:①高温加热(或高温)、③蒸发结晶、④电解.
(2)反应②需要加入的试剂是水.
(3)写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排,保护环境.请你从这个思路出发,列举上述工艺中的特点:利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(列出两个即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol羟基()中含有的电子数为0.7 NA
B.1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
C.0.1 mol N2与足量H2反应,转移的电子数为0.6 NA
D.标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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