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    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
    A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
    D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16-6-6=4，则Y为Si，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，可知X只能为H，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，则Z的最外层电子数为16-6-6=4，则Y为Si，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0，X与其它元素均不位于同一主族，可知X只能为H，
    A．HCl与Na2S的溶液反应生成H2S，为强酸制取弱酸的反应，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故A错误；
    B．同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B错误；
    C．Y与Z形成的化合物SiO2，能与碱反应，能和HF酸反应，故C错误；
    D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子，分别为H2O2、S2Cl2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子序数的关系推断元素为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

    （1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
    ①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
    ②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
    ③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，则c（CrO42-）为2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性 HF＞HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．木糖醇（　　）和葡萄糖（　　）互为同系物，均

    属于糖类
    B．分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种，此有机物可能是3，3-二甲基丁烷
    C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
    D．等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（　　）
    A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
    B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
    D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．丙烯的比例模型为：
    C．1mol物质：最多能与3mol NaOH反应
    D．CH3CN的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
    n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
    ①由表判断NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡，HSO3-的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
    B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
    C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
    ③计算室温下HSO3─?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8（保留2位有效数字）．
    （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

    ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40℃之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长．
    40℃之后，淀粉不适宜用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：温度高于40℃时，碘与淀粉的显色反应灵敏度降低（或淀粉会糊化）．
    ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用图1装置模拟工业制取收集ClO2．
    （1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
    （2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    （4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    ①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
    ②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
    ③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
    根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
    取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2S2O3溶液滴定至终点（或蓝色褪去），记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH≤2.0；继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
    （实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器（A-D）制备FeCl3固体．

    请回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （2）各装置的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
    （3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序及可作为点燃B处酒精灯的实验标志是：先点然A处酒精灯，反应一段时间后，待整个B装置充满黄绿色气体，再加热B．
    （4）B装置的主要缺点是：B装置两硬质玻璃管之间导管太细，易被产品堵塞．
    （5）写出装置D中反应的化学方程式2 Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
    ①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ②为提高测量的准确性，E图装置中的液体可用饱和氯化钠，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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