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    【题目】如图所示为合成羟甲香豆素中间体的结构简式。下列说法正确的是（ ）

    A.该物质分子中所有碳原子可能共平面

    B.该物质能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质

    C.1mol该分子最多可与3molNaOH反应

    D.与足量溴水反应，1mol该分子最多消耗1molBr2

    【答案】C

    【解析】

    根据题中羟甲香豆素中间体的结构简式可知，本题考查有机化合物的基本结构和反应，运用正四面体上的原子不共面，能在Cu催化下氧化生成醛的醇要求-OH所连C上要有两个H，-COO-、酚羟基均能分别与NaOH反应分析。

    A.该物质分子有3个饱和的碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知，该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；

    B.能在Cu催化下氧化生成醛的醇，要求-OH所连C上要有两个H，该物质-OH所连C上只有一个H或者无H，因此该物质不能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质，故B错误；

    C. 1mol该分子中含有1mol-COO-、1mol酚羟基均能分别与1molNaOH反应，-COO水解后又生成1mol酚羟基与1molNaOH反应，因此1mol该分子最多可与3molNaOH反应，故C正确；

    D. 酚羟基的邻、对位可以与溴水发生取代反应，由于对位被占，因此其与足量溴水反应，1mol该分子至少可以消耗2molBr2，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：

    （1）精制食盐水时下列物质中，用到的有______________________（填序号）。

    ①NaOH溶液 ②盐酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

    （2）工业上经过②、③、④制备Ba2。步骤②中Cl2氧化Br-应在________（填酸性或碱性）条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是_____________________。

    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________________。

    a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

    （4）若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤 ________________（写出加入的试剂和操作）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是( )

    A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

    B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

    C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

    D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

    下列说法错误的是

    A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

    B. X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

    C. 处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

    D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质

    （1）属于简单甘油酯的是(填序号，下同)____，属于混合甘油酯的是______。

    （2）①发生皂化反应的化学方程式为________。

    Ⅱ.完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现白色沉淀，反应的离子方程式为_____，继续滴入氨水至沉淀溶解，反应的化学方程式为____，边滴边振荡直滴到______为止。再加入乙醛溶液后，水浴加热现象是____，化学方程式为：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

    已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

    ②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

    回答下列问题：

    (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。

    (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。

    (3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。

    A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

    (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。

    (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。

    (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠()可用于照相业作定影剂。工业上可用反应：

    制得。实验室模拟该工业过程制备硫代硫酸钠溶液（装置如图）。

    (1)装置A中反应的化学方程式___。

    (2)装置B和D的作用是___。

    (3)E中的试剂是___。

    (4)反应一段时间后，装置C中得到产品是，其中还含有少量的。为测定装置C溶液中与的物质的量浓度之比，现进行如下实验：

    步骤Ⅰ：取装置C烧瓶内的溶液置于锥形瓶中，加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体的质量为。

    步骤Ⅱ：另取装置C烧瓶内的溶液置于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用碘标准溶液滴定，滴定至终点消耗碘的标准溶液体积为。该步骤中发生的反应为；计算装置C溶液中与的物质的量浓度之比___（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快

    C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化

    D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙醇为主要原料合成一种具有果香味的物质 C 和化合物 D 的合成路线如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)B的结构简式为_______。

    (2)反应⑤的化学方程式为_______；B分子中的官能团名称为_______；反应⑥的类型为________。

    (3)为了探究反应③的反应原理，通常采用“同位素示踪法”的方法，请结构简式为 CH3CH218OH，书写化反应③学方程式为_______。

    (4)已知D的相对分子量为 118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为 40.68%、5.08%，其余为氧元素，则 D 的分子式为________。

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