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    某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ 　）

    ①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

    ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

    ③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-

    ④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

    A．①②        B．②③        C．①③        D．②④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)

    A．X2YZ4                B．XYZ3         C．X3YZ4            D．X4Y2Z7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

    　

    (1)欲干燥NH3需使用仪器________________________________________________；

    (2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

    (3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

    (4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

    (5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合右图中曲线的是           (　　)。

    X

    Y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    加入催化剂

    A的体积分数

    C

    充入氦气

    A的转化率

    D

    升高温度

    C的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法与所实现的目标，正确的是(     )

    A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保

    B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源

     C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染

    D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    文字
     

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。

    （2）写出生产过程中X：____     ______  Y：_____         _____ （填化学式）。

    （3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。

    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。

    （5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

    ________________________________                               _____。

    （6）氯化亚铜的定量分析：

    ①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

    ③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

    如此再重复二次测得：

    1

    2

    3

    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    0.75

    0.50

    0.80

    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

    24.65

    24.75

    24.70

    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

    A．H           B．26M3＋          C.       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列两个热化学方程式

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

    C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

    实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

    A． 1:3            B．2:3         C．3:2         D．3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（      ）                           

    A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

    B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

    C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

    D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

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