【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式： 。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。
（4）写出F→G的离子方程式： 。
【答案】（1）
（2） 
（2 分） 碱石灰
（3）无色气体变为红棕色 NO （4） 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
【解析】
试题分析：根据题给信息和转化关系推断，A为CO2，B为N2，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，M为H2O，G为HNO3。
（1）C→E为NH3催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为：。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备物质氨气，其化学方程式为：，干燥氨气常用碱石灰。
（3）NO与O2反应生成NO2，会观察到无色气体变为红棕色，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，若用排水法收集NO2，则最终集气瓶中收集到的气体为NO。
（4）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
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【题目】下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：
（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_________，制得50％铝土矿。
（2）操作I的名称是__________，实验室进行此操作所需玻璃仪器为____________。
（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为_____________，滤渣一为___________（填化学式）。
（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是______________。
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【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）乙池的名称：乙池是 装置。其中N电极的材料是 ，其电极名称是 。
（2）乙池的总反应化学方程式是 。
（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为 。
（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H+的物质的量浓度为 。
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【题目】有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：
(1)甲溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。
(2)乙溶液中的溶质是 ，其物质的量之比为 。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
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【题目】用下图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题。
（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口____（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过_____→c→d→_______（填接口处字母）；
（2）实验开始时应该先_______，后_______，原因是_____________________；
（3）写出B处发生反应的化学方程式___________________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
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【题目】A、B、C、D、E均为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次递增．请结合下表信息回答问题：
（1）元素B和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有 （填“离子键”或“共价键”）．
（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为
（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性 大于 （填化学式）．
（4）请举出C单质的一种用途 ．
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