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20.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去).A是常见的金属单质,B是常见的强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g•mol-1).

请回答下列问题:
(1)A的原子结构示意图为,B的名称是盐酸或硫酸.
(2)写出反应①的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
(3)反应②的化学方程式为:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O;实验室制取F的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

分析 E是空气中含量最多的单质,则E为N2,A是常见的金属单质,B是常见的强酸,生成的C、D为氯化物和氢气,D能与E反应生成F,则D为H2,所以F为NH3,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,则I为Al2O3,G是最常见的无色液体,则G为H2O,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g•mol-1),I和F反应生成G和J,根据元素守恒可知J为AlN,根据物质的转化关系可知H为,C为含铝离子的盐,则A为Al,B可以是盐酸或硫酸,依据推断回答问题.

解答 解:E是空气中含量最多的单质,则E为N2,A是常见的金属单质,B是常见的强酸,生成的C、D为氯化物和氢气,D能与E反应生成F,则D为H2,所以F为NH3,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,则I为Al2O3,G是最常见的无色液体,则G为H2O,J是一种高硬度材料(摩尔质量为41g•mol-1),I和F反应生成G和J,根据元素守恒可知J为AlN,根据物质的转化关系可知H为,C为含铝离子的盐,则A为Al,B可以是盐酸或硫酸,
(1)根据上面的分析可知,A为Al,原子核电荷数为13,三个电子层,最外层3个电子,原子结构示意图为:,B的名称为盐酸或硫酸,
故答案为:,盐酸或硫酸;

(2)反应①的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
(3)反应②的化学方程式为:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O,实验室制备F是氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案为:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

点评 本题考查了物质转化关系分析判断,主要是铝及其化合物性质,氮及其化合物性质的分析应用,注意反应特征的理解应用是解题关键,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤完成有关问题:
(1)第一步,在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴,使之混合均匀,此时观察到溴溶于苯,不反应,溶液呈深棕红色.
第二步,打开分液漏斗活塞,将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上,观察到的现象是剧烈反应,玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气.从上述两步观察到的现象差异,可得出的结论是铁是催化剂.
(2)第三步,几分钟后,打开胶皮管夹A和B,使反应混合液流入U形管中,打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管;然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液,目的是(用化学方程式表示)_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O.
(3)第四步,关闭胶皮管A和B,连同A和B一起取下U形管,用力振荡并静置后,观察到无色的溴苯,它在U形管中液体的_下(填“上”或“下”)层.
(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应,请根据装置乙的作用完成下列各题:
小试管内的液体是苯(填名称).锥形瓶内的液体是水(填名称).
反应后,向锥形瓶内滴加试剂硝酸银(填名称)溶液,作用是检验Br-,以证明苯和溴发生取代反应,有HBr生成.
(5)写出上述苯跟溴反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)实验室把金属钠保存在煤油中.除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法
(2)铁一定条件下与水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸,离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子反应方程式正确的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.往FeCl3溶液中通入H2S气体:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D.大苏打溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.(1)实验室制取Al(OH)3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)除去Fe2O3中的Al2O3的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
(3)除去镁粉中的铝粉的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,并过滤(填操作方法)得到镁粉.
(4)铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(5)等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是1:2:3.
(6)等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积之比是36:69:92.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.按要求填空:
(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)金属钠在氧气中充分燃烧,将所得产物投入水中,产物和迅速发生反应,写出该反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.向所得溶液中加入FeSO4溶液,看到的现象是:生成白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变红褐色,此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体).将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中,可以观察到有气泡生成,溶液变红.请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.卤素互化物与卤素单质性质相似.已知CH2=CH-CH=CH2(1,3-丁二烯)与氯气发生1:1加成产物有两种:
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2(1,2-加成)②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl (1,4-加成),据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA
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D.200 mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA

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