常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合.对混合后溶液判断一定正确的是A.若a＝b.则c(NH)＝c(Cl-) B.若a＞b.则c(NH)＞c(Cl-)C.若a＞b.则c D.若a＜b.则c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋) D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

【解析】

试题分析：A、若a＝b，则二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，则c(NH)＜c(Cl－)，A错误；B、若a＞b，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，因此溶液中c(NH)不一定大于c(Cl－)，B错误；C、若a＞b，则氨水过量，但溶液不一定显碱性，C错误；D、若a＜b，则盐酸过量，溶液显酸性，因此溶液中c(OH－)＜c(H＋），D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小判断

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(12分)

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。

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（2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

（3）将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_________________________。

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如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是

A．元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱

B．元素a的原子半径比d的大

C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D．元素a的单质是一种良好的半导体材料

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（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式：。

（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是。

（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为。

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是。

（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，， ,洗涤获得NiSO4?6H2O晶体。

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下列反应中，反应后固体物质增重的是

A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

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B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。

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（3）通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式) 。

（4）上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_____________，怎样判断滴定达到了终点。

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