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X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如右图所示的变化:

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题:

(1)X元素在元素周期表中的位置是                    

(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                               

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C能被W溶液吸收生成一种盐,该盐的水溶液的pH小于7,其原因是(用离子方程式表示):                            

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,ΔH<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是          (填写各项的序号)。

a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小

e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大

 

【答案】

(1)第二周期ⅥA族    (2)4NH3+5O24NO+6H2O  

(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+     (4) ab 

【解析】短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外),且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,则X、Y、Z分别为O、N、H,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。W为硝酸与NH3反应生成NH4NO3,NH4+水解显酸性, NH4++H2ONH3•H2O+H+

                     N+ 3H 2NH3          ΔH<0

         起始       amol  amol        0

         反应       xmol  3xmol      2xmol

         平衡      (a-x)mol (a-3x)mol   2xmol

                氮气的体积分数为

所以反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%。反应前后气体质量不变,物质的量减小,所以平均相对分子质量增加。升高温度,平衡逆向移动,C的体积分数减小。正确的是ab。

考点:无机框图分析及化学平衡综合

点评:本题综合性强,难度适中,有利于对学生思维能力的训练。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有下列七种物质:A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵   D.固态碘 E.烧碱   F.冰 G.过氧化钾
①熔化时需要破坏共价键和离子键的是
C
C
 (填序号,下同);
②熔点最低的是
A
A
;③既有离子键又有共价键的是
CEG
CEG

④只含有极性键的是
AF
AF
;⑤含非极性键的是
DG
DG

⑥以分子形式存在的是:
ADF
ADF

(2)依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c,它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-,且n>m,则原子序数由小至大的顺序为:
b<a<c
b<a<c

②元素A中子数为a,简单离子核外共有x个电子,带+n个电荷,则该微粒可表示为:

③X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应,则X、Y、Z元素符号依次是:
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn,则它对应的气态氢化物的化学式为:
H(8-n)R或RH(8-n)
H(8-n)R或RH(8-n)

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如右图所示变化:已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个,B、C两种分子中的电子数均等于10.下列说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,原子序数依次增大,其最外层电子数之和为15,它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素.其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物,其阴、阳离子个数比均为1:2.另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化:

请完成下列问题:
(1)、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
(用离子符号表示).
(2)、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
(用氢化物的分子式表示).
(3)、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为

(4)、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体,将该固体溶于水得一黄色溶液,写出检验该溶液中金属离子的离子方程式(写一个)
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3
Fe3++3SCN??Fe(SCN)3或Fe3++3OH?=Fe(OH)3

(5)、B为黑色固体,在上述变化中,生成1molB转移电子
8
8
mol.
(6)、以(4)中的黄色溶液为电解质,W及另一种材料为电极构成原电池,5分钟后,W减轻10g,则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
,电池总反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图1所示变化.己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.
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请回答下列问题:
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
 
,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
 
(填写化学式).
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出该电池负极的电极反应式
 
,溶液中OH-
 
极移动(填“正“或“负“).
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快.
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为
 

②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80
铜的平均溶解速率
(×10-3mol-L-1?min-1
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是
 

③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用如图2所示的
 
(填装置代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子.试回答:
(1)写出各元素名称:X
 
、Y
 
、Z
 

(2)X离子的结构示意图为
 
.化合物Y2X的电子式
 

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
 
.生成物的电子式为
 

(4)X与Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为
 
 

*(5)试写出一个能证明Z单质的氧化性比X单质强的化学方程式:
 

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