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    1．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱
    C．混合物：盐酸  漂白粉  水煤气  氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

    分析 A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
    C、两种或以上物质构成的是混合物；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．

    解答 解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
    B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；
    C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸  漂白粉  水煤气  氢氧化铁胶体均为混合物，故C正确；
    D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物以及混合物和碱的概念，注意氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．工业上可用以下方案使饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝粉的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）
    A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
    （2）写出溶液中铝粉和NO${\;}_{3}^{-}$反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该变化属于物理变化B．1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高
    C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入氯气：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
    B．氨气与盐酸反应：NH3+HCl═NH4++Cl-
    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）
    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：戊＜丁＜丙
    B．金属性：甲＞丙
    C．最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁＞戊
    D．最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质间的转化需要加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
    （1）已知：
    3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
    Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
    Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
    则Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为8.0，该温度下将2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”），平衡时CO2的浓度为3.55mol/L；反应达平衡后，若升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）为使反应速率加快，且使反应产率增大，以下条件可行的是C
    A．升高温度B．增加三氧化铁的质量C．催化剂+稍低温度
    D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳E．体积收缩增大压强     F．体积恒定增加N2
    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度有关系如下表：
    温度250℃600℃1000℃2000℃
    主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
    800℃时固体物质的主要成分为Fe3O4、FeO，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为85.7%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．

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