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    完成下列各题
    （1）填写下列各题
    ①微粒2311Na+中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______．
    ②将 A．质子数   B．中子数   C．核外电子数   D．最外层电子数   E．电子层数
    填入下列空格内  （只填写序号）
    ⅰ．原子种类由______决定ⅱ．元素种类由______决定
    ⅲ．元素的同位素由______决定ⅳ．同位素的相对原子质量由______ 决定
    ⅴ．元素的原子半径由______决定ⅵ．元素的化合价主要由______ 决定
    ⅶ．元素的化学性质主要由______决定ⅷ．价电子数通常是指______
    ⅸ．核电荷数由______决定
    （2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
    ①C2H5OH+3O22CO2+3H2O：______
    ②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：______
    ③6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：______
    ④2Mg+O22MgO：______
    （3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是______；只含极性键的是______；只含非极性键的是______；既含离子键又含极性键的是______，既含离子键又含非极性键的是______，既有极性键又有非极性键的是______．
    【答案】分析：（1）①根据元素符号周围数字代表的含义分析；
    ②ⅰ．根据原子种类与质子数、中子数的关系分析；根据元素的定义判断；
    ⅲ根据同位素的定义分析；
    ⅳ．根据相对原子质量与质子数、中子数的关系分析；
    ⅴ．根据原子半径与与质子数、中子数的关系分析；
    ⅵ．根据元素的化合价与最外层电子数的关系判断；
    ⅶ．根据元素的化学性质与最外层电子数的关系判断；
    ⅷ．根据价电子数的定义判断；
    ⅸ．根据核电荷数与质子数的关系分析；
    （2）根据化学反应与能量变化的关系分析；
    （3）根据物质中微粒间存在的相互作用力分析．
    解答：解：（1）①元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数-质子数=中子数，阳离子的核外电子数=核内质子数-电荷数．
    故答案为：11；12；10；
    ②ⅰ．原子不同，质量数不同，所以与质子数、中子数有关，故选AB；
    ⅱ元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素种类由质子数决定，故选：A；
    ⅲ同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，所以由中子数决定，故选B；
    ⅳ．原子的质量主要集中在原子核上，所以同位素的相对原子质量由质子数、中子数决定，故选AB；
    ⅴ．元素的原子半径由质子数、核外电子数、电子层数决定，故选ACE；
    ⅵ．元素发生化学反应时，得失电子与最外层电子数有关，故选D；．
    ⅶ．元素发生化学反应时，得失电子与最外层电子数有关，所以其化学性质与最外层电子数有关，故选D；
    ⅷ．价电子数通常是指最外层电子数，故选D；
    ⅸ．质子带电，中子不带电，所以核电荷数与质子数有关，故选A；
    （2）（1）该反应燃烧过程中放出热量，故答案为：化学能转化为热能； 
    （2）该反应反应时，放电时化学能转化为电能；充电时，电能转化为化学能，故答案为：放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能
    （3）太阳能通过叶绿体转化为化学物质，所以是太阳能转化为化学能，故答案为：太阳能转化为化学能（或生物质能）； 
     （4）该反应反应时发光、放热，所以是化学能转化为光能和热能，故答案为：化学能转化为光能和热能；
    （3）H2O2分子中原子间存在的化学键是极性键、非极性键；
    KCl离子间存在的化学键是离子键；
    NaOH 离子间存在的化学键是离子键，氢氧原子间存在的化学键是极性键；
    Na2O2 离子间存在的化学键是离子键，氧原子间存在的化学键是非极性键；
    HCl中原子间存在的化学键是极性键；
    O2分子中原子间存在的化学键是非极性键；
    故答案为：KCl；HCl；O2；NaOH；Na2O2；H2O2．
    点评：本题考查了原子的构成、化学反应与能量变化、化学键等知识点，属于基础知识，要注重基础知识的掌握与积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?奉贤区二模）请完成下列各题
    （1）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    X的名称为
    环戊烯
    环戊烯
    ，Y的结构简式为
    ，反应②的反应试剂和反应条件为
    氢氧化钠醇溶液，加热
    氢氧化钠醇溶液，加热
    ．
    （2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    环戊二烯分子的分子式为
    C5H6
    C5H6
    ；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为
    ．金刚烷的一氯代物有
    2
    2
    种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是
    b
    b
    ．（填字母）
    A、互为同系物      b、互为同分异构体      c、均为烷烃      d、均为环烃
    （3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：
    ．
    （4）烯烃也能发生如下反应：

    请写出下列反应的有机产物的结构简式：
    OHC-CHO、OHC-CH2-CHO
    OHC-CHO、OHC-CH2-CHO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题
    （1）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O  NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成NH3?H2O的合理结构是
    b
    b
    （填字母）．
    （2）沼气是一种很好的能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式是
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

    （3）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的单质是
    B
    B
    ，是非极性分子的化合物的是
    EG
    EG
    （填序号）．
    A．氯仿（CHCl3） B．N2  C．BrCl  D．NH2D  E．CH4  F．H2O  G．CO2  H．He
    （4）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量
    物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
    3
    3
    C+
    2
    2
    K2Cr2O7+
    8
    8
    H2SO4（稀）=
    3
    3
    CO2+
    2
    2
    K2SO4+
    2
    2
    Cr2（SO4）3+
    8
    8

    ①完成并配平上述反应的化学方程式．
    ②此反应的氧化剂是
    K2Cr2O7
    K2Cr2O7
    ，被氧化的元素所对应的产物是
    CO2
    CO2
    ．
    ③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
    A
    A
    （填选项编号）．
    A．酸性      B．氧化性      C．吸水性       D．脱水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题
    （1）填写下列各题
    ①微粒2311Na+中的质子数是
    11
    11
    ，中子数是
    12
    12
    ，核外电子数是
    10
    10
    ．
    ②将 A．质子数   B．中子数   C．核外电子数   D．最外层电子数   E．电子层数
    填入下列空格内  （只填写序号）
    ⅰ．原子种类由
    AB
    AB
    决定ⅱ．元素种类由
    A
    A
    决定
    ⅲ．元素的同位素由
    B
    B
    决定ⅳ．同位素的相对原子质量由
    AB
    AB
     决定
    ⅴ．元素的原子半径由
    ACE
    ACE
    决定ⅵ．元素的化合价主要由
    D
    D
     决定
    ⅶ．元素的化学性质主要由
    D
    D
    决定ⅷ．价电子数通常是指
    D
    D

    ⅸ．核电荷数由
    A
    A
    决定
    （2）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
    ①C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O：
    化学能转化为热能
    化学能转化为热能

    ②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：
    放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能
    放电时化学能转化为电能；充电时电能转化为化学能

    ③6H2O+6CO2
    光
    叶绿体
    C6H12O6+6O2：
    太阳能转化为化学能（或生物质能）；
    太阳能转化为化学能（或生物质能）；

    ④2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO：
    化学能转化为光能和热能
    化学能转化为光能和热能

    （3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
    KCl
    KCl
    ；只含极性键的是
    HCl
    HCl
    ；只含非极性键的是
    O2
    O2
    ；既含离子键又含极性键的是
    NaOH
    NaOH
    ，既含离子键又含非极性键的是
    Na2O2
    Na2O2
    ，既有极性键又有非极性键的是
    H2O2
    H2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题
    （1）化学式为C6H12的某烯烃分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为
     
    ，与氢气加成后所得产物的名称为
     
    ．
    （2）在下列反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号，下同）；属于加成反应的是
     
    ；属于氧化反应的是
     
    ．
    ①由乙烯制氯乙烷； ②乙醇和乙酸与浓硫酸混合加热；③乙烯与酸性高锰酸钾反应；④葡萄糖与新新制的Cu（OH）2反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由甲苯制取TNT．
    （3）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯．
    甲 乙 丙
    甲烷（乙烯）    
    乙醇（水）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：

    (1) 判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

    a．CO和CH3OH浓度相等             

    b．CO百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变 

    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2) 欲提高CO的转化率，下列措施可行的是

                 。（填字母）     

    a．向装置中再充入N2    b．向装置中再充入H2

    c．改变反应的催化剂    d．升高温度

    (3) 反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                   ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (4) 在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             

    (5) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

        a．氢气的浓度减少          b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

        c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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