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【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是(  )
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(l)△H=+267kJmol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJmol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJmol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解:A、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,其焓变是负值,故A错误;

B、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,故B错误;

C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,故C错误;

D、0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534kJ的热量,热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJmol﹣1,故D正确.

故选D.

根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可知,书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态,放热反应的反应热为负值,化学计量数要和反应热成比例,据此解答.

练习册系列答案
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方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,
并写出电极反应式.正极反应式:;负极反应式:
方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用离子方程式表示其反应原理:

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【题目】【题目】氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)

1Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式___________________________

2若只通过测定装置CD的增重来确定x,则装置的连接顺序为________(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________。装置连接后,首先要进行的操作的名称是________

3加热前先通N2排尽装置中的空气,称取CD的初始质量后,再持续通入N2的作用是_______________________________________等。

4完全分解后测得C增重3.65 gD增重9.90 g,则x________。若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将________(偏高偏低”)

5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl12y·(CO3)y·zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品,用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定___________

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【题目】硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索,以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________

(2)加入H2O2氧化的作用是_________________,滤渣2的成分是___________(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C装置的作用是______________________,D中收集的气体可以是 _______(填化学式)。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:________________________________________________

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A.ac曲线上的任意一点都有c(H+)×c(OH)=10﹣14
B.CH3COONa溶液不可能位于c点
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D.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

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(1)CO2的电子式是________

(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = -90.77 kJ/mol

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(注:T5时,H2转化率为66.67%,即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是________(填“I”“II”或“III”)。

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A.Ca(OH)2
B.Na2CO3
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