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    1．为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
    （1）仪器丙的名称是分液漏斗．
    （2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
    A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    （3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3．
    （4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO2．

    分析 分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，由实验装置可知，丙（分液漏斗）中为稀硫酸，甲中为NaOH溶液，混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能反应，则从甲中逸出氢气，然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气，然后打开分液漏斗的活塞，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，以此来解答．

    解答 解：分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，由实验装置可知，丙（分液漏斗）中为稀硫酸，甲中为NaOH溶液，混合气体进入甲中二氧化硫与NaOH反应，而氢气不能反应，则从甲中逸出氢气，然后利用乙中浓硫酸干燥即可得到干燥的氢气，然后打开分液漏斗的活塞，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，
    （1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，
    故答案为：C；A；
    （3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；
    （4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，
    故答案为：a；b；SO2．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

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    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染．已知如下信息：
    Ⅰ、
    Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
    ①△H1=+183kJ/mol．
    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
    （2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图一所示：
    ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反应的平衡常数为$\frac{64}{3}$．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填序号）
    A．升高温度    
    B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂  
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）用间接电化学法除去NO的过程，如图二所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
    （4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-电离，溶液中SO32-浓度减小．
    ②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性．则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用离子方程式表示）

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    12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
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    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
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    9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）
    A．弱电解质需要通电才能发生电离
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    16．如图表示配制一定物质的量浓度的Na2S04溶液的部分操作，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    6．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（　　）
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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子
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    10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）
    A．此反应为放热反应
    B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
    C．石墨比金刚石稳定
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    11．下列有关甲烷的说法中错误的是（　　）
    A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
    B．天然气的主要成分是甲烷
    C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
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