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    （1）潮湿的氯气有漂白作用，这是由于
     
    ．SO2能使品红溶液褪色，这是由于
     
    ．
    （2）正常雨水的pH约为
     
    ，当雨水中溶有
     
    等气体时，雨水的pH
     
    ，成为酸性降水，称为
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）HClO、SO2具有漂白性；
    （2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解N、S的氧化物使雨水的pH减小，以此来解答．
    解答： 解：（1）潮湿的氯气有漂白作用，是因Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性；SO2能使品红溶液褪色，是因SO2和品红化合生成了无色的物质，故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO氧化有色物质而褪色，具有漂白性；SO2和品红化合生成了无色的物质；
    （2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解硫的氧化物和氮的氧化物使雨水的pH减小，故答案为：5.6；硫的氧化物和氮的氧化物；小于5.6；酸雨．
    点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握漂白原理和酸雨的形成为解答的关键，侧重知识迁移应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是
     
    ．
    （2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是
     
    ，Y电极上发生的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①铁片 ②NaCl晶体 ③氨水 ④无水醋酸 ⑤液态SO2 ⑥盐酸 ⑦H2SO4⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，上述状态下可导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置
     
    ．
    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①⑩②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    （1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量日报的监测对象，该元素是
     
    （填元素名称），此种氧化物中的化学键类型为
     
    （填“极性键”或“非极性键”）．
    （2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式），呈两性的氢氧化物是
     
    （填化学式）；写出两者反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出工业上元素⑩的氢化物发生催化氧化的化学方程式
     
    ．
    （4）用电子式表示元素②和元素⑨组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （5）元素⑥与元素①形成的化合物能溶解元素⑥的单质，该化合物的电子式为
     
    ．
    （6）在元素③与元素④中，化学性质较活泼的是
     
    （填元素符号），证明该结论的化学实验及其现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1
    则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ；
    （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ；
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
    D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
    （3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）；
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2500.012
    某温度下，将2mol CO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ；
    （4）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
     
    ；
    A．升高温度     B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度    D．加入H2（g）加压     E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
    （5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO  2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    平衡数据CH3OH的浓度（mol/L）c 1c 2c 3
    反应的能量变化的绝对值（kJ）abc
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是
     
    ；
    A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.8g水蒸气通过足量的Na2O2固体，固体质量增重
     
    ；2.2g CO2气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增重
     
    ；5g CH2O在过量的氧气中燃烧，燃烧产物通过足量的Na2O2，固体质量增重
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为
     
    ．其离子方程式是
     
    ．在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）
     
    ．以上实验条件下，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢化玻璃具有高强度、抗震裂的性能，它适合用于制作（　　）
    A、太阳能电池B、高压输电线
    C、汽车挡风窗D、磁性合金

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