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    10．下列有关表述正确的是（　　）
    A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X＜Y
    B．对于某元素的单质，若它的氧化性弱，那么它的还原性一定强
    C．热稳定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
    D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

    分析 A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，X为下一周期金属阳离子，Y为上一周期非金属阴离子，但Y可能为O、F；
    B．Si的单质不易失去电子，也不易得到电子；
    D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    D．同周期时，最外层电子数较少的金属元素，易失去电子．

    解答 解：A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，X为下一周期金属阳离子，Y为上一周期非金属阴离子，但Y可能为O、F，O、F没有正价，则最高正化合价X可能大于Y，故A错误；
    B．Si的单质不易失去电子，也不易得到电子，则氧化性弱，还原性不一定强，故B错误；
    D．非金属性F＞O＞P＞As，气态氢化物的稳定性为AsH3＜PH3＜H2O＜HF，故C正确；
    D．同周期时，最外层电子数较少的金属元素，易失去电子，不同周期时，最外层电子数较少的金属元素活泼性不一定强，如Ca的金属性大于Na，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在同温同压下，某有机物和过量的金属钠反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳（均为标况），若Vl=V2≠O，则此有机物可能是（　　）
    A．HO-CH2CH2-COOHB．HOOC-COOHC．HO-CH2CH2-OHD．CH2-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．正己烷的碳链是（　　）
    A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．保护环境是每一公民的责任．下列做法：
    ①推广使用无磷洗衣粉；
    ②城市垃圾分类处理；
    ③推广使用一次性木质筷子； 
    ④推广使用清洁能源； 
    ⑤大量使用化肥、农药；
    ⑥乘坐公共交通或骑自行车上班．
    有利于保护环境的是（　　）
    A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0
    B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    D．在101KPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲烷蒸汽反应为CHCH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2．
    已知温度、压强和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 对甲烷蒸汽转化反应的影响如图
    （1）该反应平衡常数K表达式为$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
    （2）升高温度，平衡常数K增大（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K不变．
    （3）图2中，两条曲线表示温度的关系是：t1＜t2（选填“＞”“=”或“＜”），在图3中，当压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选填“a”或“b”）a．
    （4）工业生产中使用镍作催化剂．但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是防止催化剂中毒，失去催化效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液不能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A．CuSO4（CuO）B．KNO3（H2O）C．NaCl（HCl）D．KI（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品．在这四种物品中，其主要成分或有效成分对应的物质中，属于离子化合物的是（　　）
    原子NSOSi
    r/10-10m0.751.020.741.17
    A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
    ①溶液中浓度为0.01mol•L-1的离子是Cl-．
    ②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和NH3•H2O．
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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