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    3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）
    A．2CO（g）═2C（s）+O2（g）B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）
    C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

    分析 选项中均为吸热反应，△H＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则高温下不能自发进行的反应中△S＜0，以此来解答．

    解答 解：B、C、D中△H＞0、△S＞0，由△H-T△S＜0的反应可自发进行，可知高温下能自发进行；
    只有A中△H＞0、△S＜0，由△H-T△S＜0的反应可自发进行，可知高温下不能自发进行，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变的判断及反应进行方向的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
    D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
    B．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是（　　）
    A．v（O2）=0.2mol/（L•s）B．v（SO3）=8mol/（L•min）C．v（SO2）=6mol/（L•min）D．v（O2）=6mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
    D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．

    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
    ①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
    （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
    ①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的热化学方程式
    已知：下列两个热化学方程式：
    （1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7KJ/mol
    则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．

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