Question

19．
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为原子晶体；Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，N原子以sp²杂化轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力  e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

Answer 1

分析 （1））X难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体；
Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu²⁺；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；分子中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对与铜离子形成配位键，N原子采取sp²杂化；
（3）酚羟基中O-H键断裂，N原子与酚羟基中的H原子之间氢键断裂，氧原子、N原子与铜离子之间形成配位键；
（4）以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为12的面共用．

解答 解：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体；Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu²⁺，Cu²⁺的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案为：原子晶体；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；分子中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对与铜离子形成配位键，N原子采取sp²杂化，N原子以 sp²杂化轨道与O原子形成σ键，
故答案为：O＞N＞C＞H；sp²杂化；
（3）酚羟基中O-H键断裂，N原子与酚羟基中的H原子之间氢键断裂，氧原子、N原子与铜离子之间形成配位键，故选：be；
（4）以顶点Cu原子研究，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为12个面共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12，
故答案为：12．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及晶体类型与性质、核外电子排布、电负性、杂化轨道、化学键、晶胞结构等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．