练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法最合理的是（　　）
    选项不纯物除杂试剂分离方法
    AC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
    B苯甲酸（s）（苯甲酸钠）--蒸馏
    C乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液
    D溴苯（溴）CCl4萃取分液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；
    B．苯甲酸（s）、苯甲酸钠的溶解度受温度影响不同；
    C．甲酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    D．溴、溴苯均易溶于四氯化碳．

    解答 解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气可除杂，故A错误；
    B．苯甲酸（s）、苯甲酸钠的溶解度受温度影响不同，则选择重结晶法分离，故B错误；
    C．甲酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故C正确；
    D．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，则加四氯化碳不能萃取，应选NaOH溶液、分液除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）MnO4- 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：生成氢氧话务沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol．L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    （4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如图：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A．铜粉　　　　B．氨水         C．氢氧化铜  D．碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）请完成图中甲、乙两池的名称．甲池是原电池装置．
    （2）B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出下列电极反应式：
    通入O2的电极的电极反应式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
    A电极的电极反应式为4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离出的c（OH-）为10-12mol/L或10-2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（　　）
    A．与B．与CH3-CH2-CH2-NO2
    C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOHD．C2H5-O-C2H5与

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应N2+3H2═2NH3在2L的密闭容器中进行，半分钟内有0.6mol NH3生成．则下列反应速率不正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.6 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.005 mol•L-1•s-1
    C．v（H2）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案