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    17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
    A．ClO2 B．AlCl3   C．K2FeO4
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
    如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

    分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素，
    （1）由O、Na、Cl形成的既含离子键又含共价键化合物为NaClO等；
    （2）含元素⑧的单质为氯气，具有强氧化性，可以细菌消毒，故选项中具有强氧化性的物质可以替代氯气；
    （3）W与④是相邻的同主族元素，由图可知，④是氧元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性，与溴反应生成硫酸与HBr表示还原性，与氢氧化钠反应表现酸性；
    （4）M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是Al2O3，Z为Al（OH）3，若M含有Cl元素，则X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素．
    （1）由O、Na、Cl形成的既含离子键又含共价键化合物为NaClO等，故答案为：NaClO；
    （2）含元素⑧的单质为氯气，具有强氧化性，可以细菌消毒，故选项中具有强氧化性的物质可以替代氯气，选项中ClO2、K2FeO4具有强氧化性，
    硅答案为：AC；
    （3）W与④是相邻的同主族元素，则W为S元素，H2SO3的具有氧化性、还原性、酸性、不稳定性等，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，
    故答案为：

    1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （4）M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是Al2O3，Z为Al（OH）3，若M含有Cl元素，则X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl．
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    M中阳离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
    如果M中含有元素Cl，为NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

    点评 本题考查元素周期表与无机物的推断，涉及元素化合物性质、实验方案设计、离子浓度大小比较等，注意对基础知识的积累掌握，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热？

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    8．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．
    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质
    取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质
    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A、B和C中发生反应的化学方程式：
    装置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    装置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    装置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ②NaOH的作用是吸收混合气体中二氧化碳，便于测量氧气的体积
    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为$\frac{39V}{56a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的稀硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处（正极）通入的是O2（填“CH4”或“O2”），该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，Cu极的电极反应式是Cu-2e-═Cu2+．
    （3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是AC．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列有关铝化合物说法正确的是（　　）
    A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝
    B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂
    C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝
    D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．
    （1）上述反应氧化剂是NaNO2．NO的收集方法是用排水法收集
    （2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：
    ①白酒   ②碘化钾淀粉试纸   ③淀粉   ④白糖    ⑤食醋，
    进行本实验时，可以选用的物质至少有②⑤（填序号）
    （3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是D（填序号）
    A．NaCl     B．KMnO4 C．浓硝酸        D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
    （1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
    （2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），主要工艺流程如下．

    （1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD（填字母）．
    A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
    （2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
    （3）过程③中需加入的物质是Fe（或铁）．
    （4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填字母）．
    A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动，以下关于冰的说法正确的是（　　）
    A．冰与水共存物属于混合物B．冰的密度比水大
    C．冰与二氧化硅的晶体类型相似D．氢键在冰晶体结构中起关键作用

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