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    4．下列材料的特性及用途叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿
    B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机
    C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料
    D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

    分析 A．氧化铝陶瓷具有两性，可与酸或碱反应；
    B．氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不碎裂、耐高温不易传热、抗腐蚀、高温时抗氧化等特性；
    C．光导纤维传导光的能力非常强；
    D．人造刚玉主要成分是氧化铝，硬度高．

    解答 解：A．氧化铝陶瓷具有两性，可与酸或碱反应，不耐腐蚀，故A错误；
    B．氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨损、抗冷热冲击而不碎裂、耐高温不易传热、抗腐蚀、高温时抗氧化等特性，可用作陶瓷发动机的材料，故B正确；
    C．光导纤维传导光的能力非常强，可传输光，故C正确；
    D．人造刚玉主要成分是氧化铝，硬度高，可用于制造刚玉球磨机，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查无机非金属材料，题目难度不大，物质的成分决定物质的性质，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气．
    （3）写出下列化学反应的方程式：
    ①气体发生装置中进行反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2
    C．实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集
    D．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/L
    C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．
    请回答下列问题．
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）A是铅蓄电池的负极，Ag电极的电极反应式是2H++2e-═H2↑
    该电极的电极产物共0.4g．
    （3）CuSO4溶液的浓度不变（填“减小”、“增大”或“不变”）
    （4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示b．
    a．各U形管中产生的气体的体积
    b．各U形管中阳极质量的减少量
    c．各U形管中阴极质量的增加量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol
    B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L
    C．16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA
    D．在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子一定是阳离子
    B．向新制的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
    C．氯水具有漂白性是因为氯水中含有HClO
    D．如果将过量的二氧化锰与20 mL、12 mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
    A．反应前盐酸的温度            B．反应前盐酸的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度    D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度    F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.4
    220.220.423.6
    320.520.623.8
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）

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