[题目]化学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A.纯碱- NaOHB.漂白粉- NaClOC.大理石- CaCO3D.烧碱- Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.纯碱— NaOHB.漂白粉— NaClO

C.大理石— CaCO3D.烧碱— Na2CO3

【答案】C

【解析】

A.纯碱表示的是Na2CO3，A错误；

B.漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，B错误；

C.大理石的主要成分是CaCO3，C正确；

D.烧碱是NaOH的俗称，D错误；

故合理选项是C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物为（）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

(1)已知在一定温度下有如下反应:

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。

(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的△H__0(填“<”或“>”。)

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

③A点时H2O(g)的转化率为__________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_______(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若足量的H2与CO2反应，消耗4.4gCO2，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式________。

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①_______；②_______。

(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。c点时该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。

(4)科学家还研究了利用温室气体制造充电电池，下图为正在研究的Na—CO2可充电电池示意图，该装置放电时的总反应方程式为_________。

(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal =4.4×10－7、Ka2 =4.7×l0－ll，则反应：HCO3－+H2OH2CO3+ OH－的平衡常数K=________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②可用于证明实验中生成了乙烯
C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚对苯二甲酸二烯丙酯（PDAP）是一种优良的热固性树脂，这种材料可以采取下列路线合成：

已知：

（1）F的分子式是________；C的化学名称是_________。

（2）反应④的类型是________；反应条件是________。

（3）写出反应③的化学方程式________________。

（4）D的结构简式是________。

（5）G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能发生水解反应。则符合上述条件的G最多有________种，这些不同结构的物质，它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点？__________________。

（5）试仿照题目中合成流程图的形式，完成这一合成流程_______________________。