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16.在其他条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比.在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物.一下是该气态物质在不同温度时测得的密度.
温度/K2004008001600
密度/g•cm-33.210.810.200.11
今测得1600K时该物质的分子组成为AB2,则在其余温度时它的化学式应分别为(800K)时:AB2(400K)时:A2B4(200K)时:A4B8

分析 从1600K到800K温度降低1倍,体积也缩小一倍,密度放大一倍,所以分子是没有变的;而其它温度改变时密度变化4倍,所以有分子缔合,据此分析.

解答 解:已知ρ=$\frac{m}{V}$,从1600K到800K温度降低1倍,体积缩小一倍,密度也放大一倍,所以密度的变化是由体积引起的,所以分子数目没有变化,即温度降低到800K时分子组成没有改变为AB2;从800K到400K温度降低1倍,由温度引起的体积缩小一倍,而密度变为原来的4倍,说明分子组成发生变化,即分子由AB2变为A2B4,导致体积缩小一倍,所以400K时分子为A2B4;从400K到200K温度降低1倍,由温度引起的体积缩小一倍,而密度变为原来的4倍,说明分子组成发生变化,即分子由A2B4变为A4B8,导致体积缩小一倍,所以200K时分子为A4B8
故答案为:AB2;A2B4;A4B8

点评 本题考查了气体分子组成的分析判断,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力,注意把握题目中温度、体积、密度与分子组成的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在实验室中,以铝屑为原料制取Al(OH)3的实验方案有以下三种,将表格补充完整.
①Al$\frac{稀盐酸}{\;}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al(OH)3
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al(OH)4]$\frac{稀盐酸}{\;}$Al(OH)3

方案生成1mol Al(OH)3消耗试剂的物质的量
 n HCl/mol n NaOH/mol
 ①  
 ②  
 ③  

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关.下列有关说法正确的是(  )
A.某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨
B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2=2O3有单质参加,属于氧化还原反应
D.人造纤维,合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验.已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸.小资料:HCl气体极易溶于水.

(1)打开A中的玻璃塞和活塞,B中实验现象是紫色的石蕊试液变为红色.B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色C中的化学反应的方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管.C中可能出现的现象是白色浑浊消失,变为澄清溶液,解释C中呈现的现象的原因是过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中,难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解.
(3)将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中,为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为取反应后的溶液少量于一试管中,加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全,静置后向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则产物中有NaOH,若溶液不变色则产物中没有NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素.

已知:A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液.
D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物.请回答下列问题:
(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F(用元素符号表示).
(2)D的水溶液呈酸性,请用离子方程式解释原因:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)上述反应中属于置换反应的是②⑤(填序号).
(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(5)气体C通入KI溶液中,氧化产物为KIO3,则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.同温同压下,若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是1:1(用x、y表示,下同)
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是y:x
(3)若两容器的体积比为y:x,则Ox和Oy物质的量之比为y:x,质量之比为1:1,密度之比为x:y.

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8.硝酸是一种重要的化工原料,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,关键反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{\;}$4NO+6H2O,某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸,实验装置如图所示,回答下列问题:(注:氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙.)
(1)仪器a的名称为球形干燥管,其中加的试剂为碱石灰.
(2)实验时先点燃C中的酒精灯,当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气,3min后移去酒精灯,Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热.
(3)装置D的作用是除去氨气和水蒸气;装置G的作用是吸收尾气.
(4)反应开始后,在装置E中看到的现象是气体变为红棕色.
(5)实验结束后,取F中溶液加入铜片,参加反应的硝酸中,被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比:1:3;
(6)为测定所制硝酸的浓度,反应结束后取20mL 装置F中的液体,加水稀释至1000mL后,取出20mL加入锥形瓶中,滴加指示剂,然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定,用去25mL的NaOH溶液,则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L.若该溶液的密度为1.35g•cm-3,则溶液的质量分数为29.2%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氧化铜在高温下发生分解反应,化学方程式可表示为:4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2,试根据要求回答下列问题:
(1)该反应中氧化剂为CuO,还原剂为CuO,氧化产物O2,还原产物为Cu2O,若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为5.6;
(2)现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,求CuO的分解百分率为多少.

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18.体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g).当气体总物质的量减少0.2mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的87.5%.下列有关叙述正确的是(  )
A.若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂,则反应达限度的时间会增长
B.达平衡后向容器中只充入O2不能提高反应速率
C.达到平衡时,SO2的转化率是80%
D.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为114.90g

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