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    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

     

    B

    【解析】由题知，V甲<V乙，气体的物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积，相同条件下，气体的摩尔体积相等。因为V甲<V乙，所以，甲的物质的量比乙的物质的量少， 摩尔质量=物质的质量/物质的量，因为质量相同，甲的物质的量<乙的物质的量少，所以甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学反应速率的计算、影响因素（解析版） 题型：选择题

    如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 

     

    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

    B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B

    C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

    D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

    B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

    C．呈红褐色

    D．能透过半透膜

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    下列两种气体的分子数一定相等的是

    A．质量相等、密度不同的N2和C2H4

    B．体积相等的CO和N2

    C．等温、等体积的O2和N2

    D．等压、等体积的N2和CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    垃圾分类从你我他开始。废电池属于

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

    A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    B．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

    C．用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰

    D．SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。

    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；

    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。

    （3）H2O2的作用是_____________。

    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

    (1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)

    A．容器内压强不变            B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)

    (2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。

    ①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；

    ②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)

    A．升温　　　B．降温　　　C．加压　　　D．减压　　　E．加催化剂

    (3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。

    (4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)  CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。

     

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