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    对下列图像的描述正确的是（   ）

    A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
    B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
    C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
    D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

    D

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是   （   ）

    A．反应物的浓度B．反应温度
    C．使用催化剂D．反应物的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为

    A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
    C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系
    能量的变化
    N2
    		H2
    		NH3
    		 
     
    		1
    		3
    		0
    		放出热量：23.15kJ
    ②
    		0.9
    		2.7
    		0.2
    		放出热量：Q
    下列叙述错误的是（   ）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）

    A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（  ）

    A．t2时增加了X的浓度 B．t3时增大了压强
    C．t5时升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  
    A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2
    D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）
    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

    时间/min
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    体积/mL
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    ①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
    ②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
    ③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因                         。
    （3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___    。
    A  N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B 总压强不变　　
    C  N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应                       F．v(N2)＝v(H2)
    G．混合气体的密度不变          　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
    I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
    已知：

    则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是：
                                                      。
    （2）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：
    CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为   。上述反应的平衡常数表达式K=     。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H   0（填“>’’或“<”）。
    （3）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物。已知反应只生成甲、乙两种化合物。对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    ①乙的化学式为            。
    ②甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
                                    。
    （4）H2的获得途径很多，由哈工大研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。下图为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出电解过程中，阳极发生的电极反应式：                 。

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