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    【题目】在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJmol﹣1 ． 如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）

    A.在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol
    B.当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
    C.5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
    D.3min时温度由T1升高到T2 ， 重新平衡时K（T2）小于K（T1）

    【答案】D
    【解析】解：A．随反应进行CO物质的量增大，由图可知在0﹣1min内CO的物质的量增加了2mol，故A正确；
    B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；
    C．5min时再充入一定量的CO，瞬间CO物质的量增大、二氧化碳物质的量不变，平衡逆向移动，而后CO物质的量减小、二氧化碳物质的量增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故C正确；
    D．3min升高温度，到达新平衡时CO增多、二氧化碳减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，K（T2）大于K（T1），故D错误，
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】A﹣I是中学化学常见的九种物质，A﹣I之间的转化关系如图所示．

    已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟．请回答下列问题：
    （1）写出I的电子式；
    （2）写出电解A溶液的离子反应方程式；
    （3）以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式 ．
    （4）G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解．若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是 ． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

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    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2,试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:___________________。

    （2）高铁酸钠(Na2FeO4) 是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO和NaOH的混合溶液将Fe(OH)3氧化制备高铁酸钠,反应的化学方程式为________________。

    （3）金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下,通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为___________________。

    （4）H3PO3的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
    A.无色溶液中??? Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣
    B.pH=1的溶液中??? NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.含MnO4﹣的溶液中??? H+、K+、Br﹣、I﹣
    D.在 =1×10﹣12的溶液中??? Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）上述反应，其中是氧化还原反应的有___个；写出试剂X的化学式___。

    （2）反应②的离子反应方程式______________。

    （3）反应①后过滤的沉淀为_____，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。

    （4）反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。

    （5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）

    A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

    D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2═2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2═2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2═2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2═2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解


    （1）卤族元素位于周期表中的族．
    （2）用电子式表示HCl的形成过程 ．
    （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
    a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
    c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱
    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式 ．

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    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的△H＞0
    B.若该反应在T1 ， T2时的平衡常数分别为K1 ， K2 ， 则K1＜K2
    C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
    D.若状态B，C，D的压强分别为PB ， PC ， PD ， 则 PC=PD＞PB

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