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    3．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
    A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    B．常温下不与任何碱反应
    C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
    D．工业上可以用电解法冶炼铝

    分析 A．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；
    B．铝能够与强碱的溶液发生反应；
    C．铝在地壳中含量占第3位；
    D．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝．

    解答 解：A．金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故A正确；
    B．常温下，铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B错误；
    C．铝在地壳中含量占第3位，储量丰富，故C正确；
    D．工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了铝的性质，熟悉铝的化学性质及其在地壳中的含量是解题关键，注意金属冶炼的方法的选择．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有钠、镁、铝各n mol，分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应，下列说法不正确的是（　　）
    A．x＜n时，钠生成的氢气最多B．x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多
    C．n＜x≤2n时，生成的氢气钠＜镁=铝D．x≥2n时，生成的氢气钠＜镁＜铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X的原子失电子能力比Y强的是（　　）
    A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    B．原子半径：X＞Y
    C．1mol X从酸中置换出来的氢比1mol Y从酸中置换出来的氢多
    D．X原子的最高正化合价比Y原子的最高正化合价高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
    （2）上述反应中，盐酸表现出性质是酸性、还原性．
    （3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是CD．
    A．NaOH 溶液  B．Na2CO3溶液   C．饱和食盐水  D．浓硫酸
    （4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，
    可以收集到标准状况下的氯气体积小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数b．
    ②第三周期元素的最高化合价c．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物B的化学式为NaClO．
    ②工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    ③已知图2CaO晶胞结构与ZN晶胞结构一样，其中CaO晶体密度为a g•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．（用含a和NA代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素．甲、乙、丙是原子序数依次递增且相邻的同周期元素，且最外层电子数之和为15，甲与丙可形成含有极性键的直线分子；乙与丁形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其水溶液呈碱性；戊与丙反应，能生成两种离子化合物，其中一种为淡黄色．
    请回答下列问题（用推出的元素符号表示，下同）：
    （1）戊离子的结构示意图为；
    （2）由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物，写出其中为三角锥形分子的电子式；仅由极性键形成的非极性分子的结构式为，该分子中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；简单氢化物的沸点最高的是H2O．
    （3）乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （4）一种常见的化肥是由甲、乙、丙、丁四种元素组成的离子化合物，其化学键类型有离子键和共价键，该化合物的水溶液与足量的氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式为NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
    （5）常温下乙的一种气态氢化物与单质丙发生置换反应，反应中消耗1mol单质丙时生成1mol单质乙，同时放出热量534kJ．写出该反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．40mLB．60mLC．80mLD．100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：
    FeS2+C+O2--→Fe3O4+CO+S；
    ①请配平上述化学反应方程式3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，生成3mol硫时，转移的电子的物质的量为6mol．
    ②请写出FeS2的电子式．
    （2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为：
    ①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
    下列能加快过硫酸分解的固体物质是A B C
    A．CuO         B．MnO2            C．Fe2O3         D．Na2SO4
    ②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
    ③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有氯气
    （3）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3•6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
    A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液
    B．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
    C．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应
    D．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏

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