以Pt为电极.电解含有0.10molM+和0.10molN3+的溶液.阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图.对离子氧化能力的强弱判断正确的是A．M+>H+>N3+B．M+>N3+>H+C．N3+>H+>M+D．条件不足.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

A．M+>H+>N3+

B．M+>N3+>H+

C．N3+>H+>M+

D．条件不足，无法确定

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L，生成标况下氢气的体积6.72L．
（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．（已知FeS₂中Fe显+2价）还原剂是FeS₂（填化学式），Cu₂S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS₂发生反应时，有21mol电子转移．
（3）在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度0.6mol/L或1.8mol/L．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

（3）取10.00mL待测液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列图示与对应的叙述相符的是( )

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应分别是

①_____________________________________；

②_____________________________________。

(3)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①负极的电极反应_______________________．

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_____________。

(4)实验过程中，若在阴极产生了44.8L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)L。

(5)如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。

请回答：a为________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；从E口流进的物质的化学式(若为溶液，则写出溶质的化学式)为：______________；写出此时电解反应的总化学方程式__________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法错误的是

A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na═2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1 mol C（金刚石）中含有C-C键的数目为2N_A
	B．	当有0.4 mol Na参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A
	C．	金刚石与石墨之间的转化为化学变化
	D．	X的化学式为Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃．（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）₃．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为
D．（填写字母）
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液．

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