练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关物质的用途(括号内为其用途)错误的是(　　)
    A.SiO2(制光纤)
    B.Si和Ge(半导体材料)
    C.钢化玻璃(汽车窗玻璃)
    D.氮化硅陶瓷(作导热剂)

    【答案】D
    【解析】光纤的主要成份是SiO2,Si和Ge是半导体材料,钢化玻璃能生产汽车窗玻璃。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献．他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面．则图②和图③的含义分别是、 ．
    （2）工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下：

    请回答下列问题：
    （I）此生产过程中，N2与H2合成NH3工业设备名称是；设备中，设置热交换器的目的是；合成氨过程中所用的催化剂是 ． 生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是 ．
    （II）在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是；通入空气的目的是 ．
    （III）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
    2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJmol﹣1
    （NO也有类似的反应）
    上述方法中方法一最大的缺点是；方法三和方法二相比，优点是 ， 缺点是 ．
    （IV）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

    请回答下列问题：
    （1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO2参与的化学反应方程式 ． 当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 ．
    （2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为（保留整数）．
    （已知：①离子浓度等于或小于1．×10﹣6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
    （3）操作1的名称是 ．
    （4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 ．
    （5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为（填化学式）；在550﹣600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

    请回答以下问题：
    （1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ．
    A.铝合金
    B.青铜
    C.生铁
    D.钢
    （2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是 ．
    （3）I与氯气反应的离子方程式为 ．
    （4）A与B应生成C和D的化学方程式为 ．
    （5）D与L反应的化学方程式为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)

    A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

    B. 胶头滴管不能交叉使用

    C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

    D. 点燃可燃性气体前的验纯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
    （1）阻垢剂E的制备
    ①A可由人类重要的营养物质水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
    ②B与新制的Cu（OH）2反应生成D，其化学方程式为 ．
    ③D经加聚反应生成E，E的结构简式为 ．
    （2）阻垢剂R的制备
    ①G→J为取代反应，J的结构简式为 ．
    ②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 ．
    ③由L制备M的反应步骤依次为：
    HOOCCH2CH2COOH+Br2 HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、、（用化学方程式表示）
    ④1molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2 ， T的结构简式为（只写一种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是（　　）
    A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
    D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
    （1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为
    （2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 ， 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1

    （3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．

    c（Na2SO3）×103

    3.65

    5.65

    7.65

    11.65

    v×106

    10.2

    24.4

    44.7

    103.6

    ①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
    ②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，
    （4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．

    反应阶段

    速率方程

    富氧区

    v=kc（SO32﹣）c（O2）

    1.47

    贫氧区

    v=kca（SO32﹣）cb（O2）

    2.59

    已知ln =﹣ （ ），R为常数，Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
    （5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
    （6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
    ①SO32﹣+O2→SO5﹣
    ②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
    ③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
    ④SO32﹣+O2→SO5﹣
    ⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
    富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．
    （1）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ， ②的进水口是（填“f”或“g”）．
    （3）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL．
    （4）装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ①；② ．
    （5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ．
    A.容量瓶洗涤后未干燥
    B.移液时，有少量溶液溅出
    C.定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
    D.量筒量取溶液时，仰视刻度线
    E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案