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    精英家教网在一密闭的容器中，由一定量的A4（s）和B2（g）反应，可得到AB5（g）和AB3（g）二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图．下列说法错误的是（　　）
    A、AB5（g）?AB3（g）+B2（g）其反应的反应热△H＞0B、A4（s）+10B2（g）?4AB5（g）其反应的反应热△H＜0C、在T2时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n（AB5）＞n（AB3）D、在T1、T2、T3时，容器中B2的物质的量的大小关系为n（B2，T3）＞n（B2，T2）＞n（B2，T1）
    分析：A．根据图象可知，T1℃以后随温度升高，反应中AB5浓度减小，AB3浓度增大，则说明AB5（g）?AB3（g）+B2（g）右移；
    B．根据图象可知，T1℃之前随温度升高，反应中AB5浓度增大，A4（s）+10B2（g）?4AB5（g），平衡左移；
    C．在T2时刻反应为AB5（g）?AB3（g）+B2（g），正反应气体体积增大，故保持温度不变，给体系加压平衡左移；
    D．根据图象和反应可知，AB5的物质的量越大，B2的物质的量的越小．
    解答：解：A．根据图象可知，T1℃以后随温度升高，反应中AB5浓度减小，AB3浓度增大，则说明AB5（g）?AB3（g）+B2（g）其反应的反应热△H＞0，故A正确；
    B．根据图象可知，T1℃之前随温度升高，反应中AB5浓度增大，A4（s）+10B2（g）?4AB5（g）其反应的反应热△H＞0，故B错误；
    C．在T2时刻反应为AB5（g）?AB3（g）+B2（g），正反应气体体积增大，故保持温度不变，给体系加压平衡左移，达到新平衡时，n（AB5）＞n（AB3），故C正确；
    D．根据图象和反应可知，AB5的物质的量越大，B2的物质的量的越小，故T1、T2、T3时，容器中B2的物质的量的大小关系为n（B2，T3）＞n（B2，T2）＞n（B2，T1）正确；
    故选B．
    点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响问题，题目难度一般，正确分析图象是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是
    2858
    2858
    kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=
    nA
    tA
     mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    ③该反应的△H＜0
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时容器中气体密度减小
    ⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
    2-a
    2
    2-a
    2
    ；
    （5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
    kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
    ；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
    下列说法正确的是
    ③④
    ③④
    （填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为
    2-a
    2
    2-a
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源：潮州市2008年高考第二次模拟测试、化学试题 题型：021

    在一密闭的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反应，可得到AB5(g)和AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图．下列说法错误的是

    A．

    AB5(g)AB3(g)＋B2(g)其反应的反应热ΔH＞0

    B．

    A4(s)＋10B2(g)4AB5(g)其反应的反应热ΔH＜0

    C．

    在T2时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n(AB5)＞n(AB3)

    D．

    在T1、T2、T3时，容器中B2的物质的量的大小关系为n(B2，T3)＞n(B2，T2)＞n(B2，T1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭的容器中，由一定量的A4(s)和B2(g)反应，可得到AB5(g)和AB3(g)二种产物，生成物在各个温度下的平衡浓度c与温度T的关系如图。下列说法错误的是（   ）

    A．AB5(g)AB3(g)＋B2(g)其反应的反应热ΔH＞0

    B．A4(s)＋10B2(g) 4AB5(g) 其反应的反应热ΔH＜0

    C．在T2时刻，保持温度不变，给体系加压，达到新平衡时，n(AB5)＞n(AB3)

    D．在T1、T2、T3时，容器中B2的物质的量的大小关系为n(B2,T3)＞n(B2,T2)＞n(B2,T1)

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