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    5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．
    元素XYZW
    性质
    结构
    信息    		工业上常用电解熔融XW2制取X的单质．Y的最外层电子数比最内层电子数多1．Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．
    请按要求回答下列问题：
    （1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
    （4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；
    （5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO4可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

    分析 第三周期元素Y的最外层电子数比最内层电子数多1，应为Al元素，Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂，则Z为Si元素，W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强，W为Cl元素，对应氧化物为Cl2O，与水反应生成HClO，工业上常用电解熔融XW2制取X的单质，则X为Mg，工业用电解氯化镁的方法冶炼，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

    解答 解：由以上分析可知X为Mg、Y为Al、Z为Si、W为Cl元素．
    （1）工业制取Mg单质是电解熔融的氯化镁，电解方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    （2）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小为Cl-＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：Cl-；Mg2+；Al3+；
    （3）物质的量为$\frac{13.5g}{27g/mol}$=0.5mol的Al放热419KJ，则2molAl放热为419×4=1676KJ，所以热化学方程式为：2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol； 
    故答案为：2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol；
    （4）物质甲的相对分子质量为29×3=87，由此可知甲为Cl2O，Cl2O分子中各原子都满足8电子稳定结构，所以其电子式为：；
    故答案为：；
    （5）Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，第三周期和第四周期的元素种类均为18种，可知Sn的核电荷数为：14+18+18=50，酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，
    潮湿环境中，镀锡铜锡层破损，锡活泼性大于铜，在电解质溶液中形成原电池，锡做原电池负极被腐蚀，铜做正极被保护，不能形成铜绿，
    故答案为：50；Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；不能．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    15．溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（　　）
    A．CO32-+Ba2+=BaCO3
    B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
    C．HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
    D．2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取一定的NaOH
    B．
    制取Na2CO3
    C．
    检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
    D．
    收集NO2并防止其污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．氢燃料电池具有广阔前景．某二次氢燃料电池的原理如图所示，该电池用吸附了H2的碳纳米管等材料制作而成，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
    B．可开发氢燃料电池用于电动汽车
    C．电池总反应为H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物M是对氨基苯甲酸酯类的一种，其合成路线如下：

    己知：ⅰ．B的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，H苯环上有两种化学环境的氢．
    ⅱ．
    ⅲ．（苯环上的-NH2易被氧化）．
    请按要求回答下列问题：
    （1）A的化学名称：2-甲基丙烯；B官能团名称是溴原子．反应⑦的反应类型为还原反应．
    （2）H在一定条件下可以发生缩聚反应，其有机产物的结构简式为：．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤：．
    反应⑧：．
    （4）反应⑥、⑦不可调换顺序的原因是调换后G中苯环上有-NH2，易被酸性KMNO4溶液氧化，得不到H．
    （5）与A分子式相同的所有可能的结构共有（含A）5种，写出其中核磁共振氢谱只有一组吸收蜂的结构简式：．
    （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1，6-己二醛，设计合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

    （1）沉淀B化学式为Cu、Fe
    （2）反应③中Cl2属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．粗铜作阳极
    B．用CuSO4溶液作电解液
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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