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    13．下列关于化学用语的说法正确的是（　　）
    A．Na+的结构示意
    B．CO2的结构式：O-C-O
    C．CH4分子的比例模型为：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+[]-

    分析 A．钠离子核外电子数为10；
    B．CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
    C．比例模型表明原子相对大小及空间结构、原子连接顺序，不能表现化学键成键情况；
    D．HCl属于共价化合物．

    解答 解：A．钠离子核外电子数为10，离子结构示意图为，故A错误；
    B．CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故B错误；
    C．比例模型表明原子相对大小及空间结构、原子连接顺序，不能表现化学键成键情况，选项中模型为甲烷的比例模型，故C正确；
    D．HCl属于共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查常用化学用语，涉及结构示意图、结构式、比例模型、电子式等，注意区别比例模型与球棍模型，理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将NaHCO3和部分风化的碳酸钠晶体组成的混合物样品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L-1盐酸至恰好完全反应时，用去盐酸50.0mL．若将上述样品m克加热至质量不变时，可得到固体的质量为（　　）
    A．0.53gB．5.30gC．10.6gD．11.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于物质的检验和除杂，说法正确的是（　　）
    A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，用澄清石灰水
    B．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，用稀盐酸
    C．除去MgCl2溶液中的FeCl3，加NaOH调pH
    D．检验FeCl2溶液中混有的FeCl3，可用NH4SCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．12mL浓度为0.1mol•L-1Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为0.01mol•L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是（　　）
    A．0B．+2C．+3D．+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
    C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO2除去CO的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1．
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
    若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
    （5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知H2SO3K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现在进行如下实验：
    ①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸，开始产生沉淀逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸银溶液可得到沉淀约0.43g．
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
    B．该溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
    C．根据①推测可能发生下列反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
    D．原溶液中n（K+）＞0.002mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+
    B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
    C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
    D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B．氨水应密闭保存于低温处
    C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
    D．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

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