部分弱酸的电离平衡常数如表.下列离子反应可以发生的是( ) 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 K1=4.30×l0-7 K1=1.54×l0-2 K=2.95×l0-8 K2=5.61×l0-11 K2=1.02×l0-7 A.ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-B.SO32-+CO2+H2O→HSO3-+HCO3-C.2ClO-+SO2+H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（　　）

弱酸	H₂CO₃	H₂SO₃	HClO
电离平衡常数（25℃）	K₁=4.30×l0^-7	K₁=1.54×l0^-2	K=2.95×l0^-8
电离平衡常数（25℃）	K₂=5.61×l0^-11	K₂=1.02×l0^-7	K=2.95×l0^-8

A、ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^-

B、SO₃^2-+CO₂+H₂O→HSO₃^-+HCO₃^-

C、2ClO^-+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2-

D、2HSO₃^-+CO₃^2-→2SO₃^2-+CO₂+H₂O

考点：离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：相同温度下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，
A、碳酸氢根离子的电离平衡常数为5.61×l0^-11，次氯酸的电离平衡常数为2.95×l0^-8，显然次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，反应反应产物为碳酸氢根离子；
B、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数大于碳酸氢根离子的，二氧化碳与亚硫酸根离子反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸根离子；
C、由于次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子离子氧化成硫酸根离子；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的电离平衡常数，亚硫酸根离子无法置换出二氧化碳，反应产物为碳酸氢根离子．

解答： 解：在相同条件下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，
A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故A正确；
B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO₃^2-+CO₂+H₂O=HSO₃^-+HCO₃^-，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故C错误；
D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO₃^-+CO₃^2-=SO₃^2-+HCO₃^-，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确判断离子方程式正误判断常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．

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等质量的铝分别与足量的稀H₂SO₄、NaOH溶液反应放出H₂的物质的量之比为（　　）

A、1：1	B、1：3
C、2：3	D、3：2

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（写出下列反应的化学方程式（有机物以结构简式表示），并注明反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色

、（

）
（2）由苯制取硝基苯

、（

）
（3）乙醇制乙醛（CH₃CHO）

、（

）．

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运用表中电离常数判断可以发生的反应是（　　）

酸	电离常数（25℃）
碳酸	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A、HBrO+Na₂CO₃→NaBrO+NaHCO₃

B、2HBrO+Na₂CO₃→2NaBrO+H₂O+CO₂↑

C、HBrO+NaHCO₃→NaBrO+H₂O+CO₂↑

D、NaBrO+CO₂+H₂O→NaHCO₃+HBrO

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明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（　　）

A、0.2mol明矾与300mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

B、0.2mol明矾与200mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O

C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

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下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

A、向100mL0.12mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入0.02mol CO₂：OH^-+CO₂→HCO₃^-

B、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的 NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C、向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后恰好为中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

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0.92g金属钠与水反应后，得100mL溶液，求反应后所得溶液溶质的物质的量浓度．

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、铁片插入稀硫酸中 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

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C、向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO₃+Cl^-=AgCl↓+NO₃^-

D、用氢氧化铝治疗胃酸（HCl）过多 Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．
（1）传统的工业合成氨技术的反应原理是：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=

．（保留二位小数）
②产物NH₃在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v₁、v₂、v₃表示]从大到小排列次序为

．
③H₂在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是

．
④在25min和45min时，采取的措施分别是

；
（2）科学家一直致力研究常温、常压下合成氨的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）．

T/K	303	313	323
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①写出该反应的化学方程式

②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出一条可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

．
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为

．

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