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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    B.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    C.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

    D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    【答案】A

    【解析】

    A.氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28g/mol，因此14g混合气体中有0.5mol气体，又因为二者均为双原子分子，则一共有1mol原子，数量为NA个，A项正确；

    B.根据反应方程式的计量比可知，0.2mol铁反应得到NA个氢气分子，B项错误；

    C.标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算11.2L水的物质的量，C项错误；

    D.过氧化钠中的O为-1价，发生的是歧化反应，因此每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2mol，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O35H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

    （1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是_____。

    （2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000molL﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

    ①判断滴定终点的现象是_____。

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O35H2O的质量分数会_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

    ③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

    回答下列问题：

    （1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

    （2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

    （3）滤液①的主要成分为___________________________。

    （4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

    （5）反应①的反应条件是________________________。

    （6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是______________________________________。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：

    CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+

    则正极发生的反应是__________；放电时，H＋移向电池的______（填“正”或“负”）极。

    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

    （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。

    （5）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小李应该选用的试剂是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程可以达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液

    称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入250 mL蒸馏水溶解，然后转移至250 mL容量瓶中定容

    B

    探究维生素C的还原性

    向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

    C

    SO42-的检验

    先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀证明原溶液中有SO42-

    D

    向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

    溶液中一定含有Fe2+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为 ( )

    A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    （1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

    （2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

    （3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

    （4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

    （5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

    （1）合金中，的质量_____________

    （2）所用的物质的量浓度___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是

    A. M极作负极，发生氧化反应

    B. 电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M

    C. N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O

    D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

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