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    20．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CuSO4溶液D．CH3COONa晶体

    分析 减缓反应速率但不影响生成氢气总量，改变条件如果是加入物质时，加入物质不能和铁反应生成氢气、不能和稀盐酸反应生成其它气体，据此分析解答．

    解答 解：A．加入碳酸钠晶体时，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以影响氢气生成总量，且加入晶体时不影响氢离子浓度，则反应速率不变，故A错误；
    B．加入NaOH晶体时，NaOH和稀盐酸反应生成NaCl和水，所以影响生成氢气总量，故B错误；
    C．加入硫酸铜溶液时，Fe和硫酸铜反应生成Cu，Cu、Fe和稀盐酸构成原电池加快反应速率，故C错误；
    D．加入醋酸钠晶体时，醋酸钠和稀盐酸反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，但最终电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意题干中限制性条件“一定量盐酸、速率减慢、氢气总量不变”是解本题关键，为易错题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
    （1）请写出H2O2的电子式．
    （2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
    （4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（　　）
    A．长颈漏斗B．广口瓶C．酒精灯D．集气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
    （1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
    （2）该反应的还原产物是K2S．
    （3）该反应的还原剂与氧化剂的质量比是1：2．
    （4）当消耗 3molS时，则转移的电子数是4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关物质的分离，下列表述不正确的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B．海水晒盐主要是依靠蒸发水使盐从溶液中析出
    C．化学上分离出的杂质不是有害的就是没有价值的
    D．用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（　　）
    ①4Na+O2═2Na2O                     ②2Na+O2═Na2O2
    ③Na2O+H2O═2NaOH                 ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    A．①④B．②④C．①③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
    ①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源（　　）
    A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
    （2）如用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 填“偏大”、“偏小”“无影响”）．
    （5）若混合物温度上升的平均值为t0C，则利用上述方法测定中和热为△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用简单数据和含t计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列八种有机物：①CH2=CH2；②CH3CH2COOH；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧，根据官能团的不同可分为（　　）
    A．7类B．6类C．5类D．4类

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