Question

A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
（1）A原子的电子式为

 

，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为

 

，C元素的离子结构示意图为

 

．
（2）化合物E中所含有的化学键是

 

，它属于

 

化合物．
（3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：

 

．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

 

．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，
（1）A为C元素，原子的电子式为，B为O元素，形成的两种同素异形体的化学式为O₂、O₃，C为Na元素，其离子结构示意图为：，
故答案为：；O₂、O₃；；
（2）化合物E为Na₂O₂，含有离子键、共价键，属于离子化合物，
故答案为：离子键、共价键；离子；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反应中二氧化碳为氧化产物，二氧化硫为还原产物，故反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1：2．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．