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    10．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（　　）
    A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

    分析 原子的半径大于其阳离子的半径，小于其阴离子的半径，电子排布相同时原子序数越大离子半径越小，电子层数越多，微粒半径越大，据此分析．

    解答 解：A．原子的半径大于其阳离子的半径，则K＞K+，故A正确；
    B．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
    C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Na+，故C错误；
    D．电子层越多离子半径越大，故半径Cl-＞Na+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了微粒半径大小比较，题目难度不大，关键清楚微粒半径大小比较的规律，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液．则下列说法中错误的是（　　）
    A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B．KMnO4标准溶液应用式碱滴定管盛装
    C．滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4（aq）使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色
    D．经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4g•mL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．质子数c＞d，离子的还原性Y2-＞Z-B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    C．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．醋酸溶液加少量水稀释$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
    ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可以参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图所示，请回答下列问题：
    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液　②浓H2SO4　③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（　　）
    A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
    C．2 mol O2D．0.25 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
            检验产物中含有乙烯    		B．
    除去CO中混有少量的CO2
    C．
        验证减压蒸馏原理    		D．
            收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此时X与Y的比值为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NH3•H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小
    B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小
    C．强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
    D．相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

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