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下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集
B.热的纯碱溶液碱性增强:
C.向悬浊液中加入溶液:
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

B

解析试题分析:A. 用排饱和食盐水法收集Cl2,是因为在水中存在可逆反应,Cl2+H2OH+Cl+HClO,当水中存在Cl-平衡逆向移动,可以减少Cl2的溶解,因此可以用排饱和食盐水的方法收集,正确;B.Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,而盐水解的反应是吸热反应,所以升高温度,盐水解程度增大,溶液的碱性增强,但是盐水解是逐步进行的,因此该表达式错误;C.在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡,当向该悬浊液中加 入FeCl3溶液时,由于在溶液中c(Fe3+)c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3),所以会形成氢氧化铁沉淀,会发生沉淀转化,正确;  D. 配制FeCl3溶液时由于Fe3+水解产生氢氧化铁而使溶液浑浊,所以为抑制水解,防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸,正确。
考点:考查平衡原理的应用的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:。若的浓度由降到需要15s,那么的浓度由降到所需的反应时间(   )

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,下列因素对反应速率有影响的是
①盐酸的浓度  ②镁带的表面积   ③溶液的温度   ④氯离子的浓度

A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图为装有活塞(质量忽略不计)的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定),保持温度压强不变,则容器内的密度为(提示:不考虑NO转化为NO2的可逆性)

A.等于1.369 g·L-1
B.等于2.054 g·L-1
C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1之间
D.在2.054g·L-1和4.108g·L-1之间

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A(g)+3B(s)2C(g),可判断其达到化学平衡状态的是
A.当生成C的速率为0时                      
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB     
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是( )

A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行,用不同的物质表示其反应速率如下,
则此反应在不同条件下进行最快的是(  )。
A.v(A) =2 mol·L-1 ·min-1                   B.v(B) =3 mol·L-1 ·min-1           
C.v(C) =1 mol·L-1 ·min-1                   D.v(D) =2.4 mol·L-1 ·min-1 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应,2A(g)+ B(s)  C(g)+3D(g),不能说明该反应达到平衡的是(    )

A.气体总质量不变 B.混合气体密度不变
C.反应物B的浓度不变 D.混合气体平均相对分子质量不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是

A.加入铜粉,v(H2)增大
B.加入NaHSO4固体,v(H2)不变
C.加入水,锌不与水反应,v(H2)不变
D.加入NaCl固体,会增大Cl-浓度,使v(H2)增大

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