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    在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为 (     )

    A．0.44s        B．1s       C．0.33s      D．2s

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族，请写出C的电子式
    ．
    （2）A在B中燃烧的现象是
    气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
    气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
    ．
    （3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=
    2：1
    2：1
    ．
    （4）G+J→M的离子方程式是
    3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
    3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
    ．写出C+F→G的离子方程式是
    2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （5）Y受热分解的化学方程式是
    4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
    4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区二模）一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
    反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
    （1）写出由CH3CH2OH+
    H2O
    H2O
    ?2CH3OH的热化学方程式为：
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
    CH3CH2OH（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol-1
    ．
    （2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是
    bf
    bf
    （填字母）
    a．CO2和CH3OH 浓度相等　　 　　　b．H2O的百分含量保持不变
    c．H2的平均反应速率为0　　 　　  d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
    如果平衡常数K值变大，该反应
    ad
    ad
    （填字母）
    a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
    bd
    bd
    （填字母），达到平衡后，想提高H2转化率的是
    ac
    ac
    （填字母）
    a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
    （3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
    Ⅰ
    Ⅰ
    ；表示CO2的体积分数曲线的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    ．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
    放出
    放出
    热量（填：吸收或放出）
    92
    92
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
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    （1）则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有
     
    ．
    A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强
    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （4）将合成气以
    n(H2)
    n(CO)
    =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．△H＜0
    B．P1＜P2＜P3
    C．若在P3和316℃时，起始时
    n(H2)
    n(CO)
    =3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中
    n(Mn)
    n(Cu)
    约为
     
    时最有利于二甲醚的合成．
    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为
     
    ．
    （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是
     
    ．

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