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    【题目】X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

    A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

    【答案】A

    【解析】选A。由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别是为＋1价，＋3价，－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A符合。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

    A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

    B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂

    C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

    D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均含有氮元素的一组是（ ）

    A. 胆固醇、脂肪酸、油脂 B. 淀粉、半乳糖、磷脂

    C. 氨基酸、RNA、脱氧核糖核酸 D. 性激素、唾液淀粉酶、胰岛素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，

    （1）电极X的材料是________________；

    电解质溶液Y是_________________；

    （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为________________；

    （3）外电路中的电子是从____电极流向_____电极。（用电极材料名称作答）

    若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为__g。

    Ⅱ、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

    (1)处于平衡状态的时间段是______________(填选项)。

    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3

    D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

    (2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是

    t1时刻__________；t3时刻_______；t4时刻_______。

    A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

    (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填选项)。

    A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

    (4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_____

    (5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是(　　)

    A. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

    B. 二氧化硫不可广泛用于食品的增白

    C. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D. 光化学烟雾是由SO2引起的环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为

    A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 60g SiO2晶体含4NA个σ键

    B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位键

    C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6NA

    D. CO和N2是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    　　①非极性分子中一定含有非极性键；

    　　②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

    　　③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

    　　④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    　　⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

    　　⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

    A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ③⑤⑥ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是

    A. 由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小

    B. 物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：

    c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

    C. 25℃时，反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800

    D. 物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

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