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    【题目】下列说法正确的是（ ）。

    A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

    B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

    C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞

    D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

    【答案】A

    【解析】

    A．增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变，所以增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故A正确；

    B．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，不能增大活化分子百分数，故B错误；

    C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；

    D．催化剂对反应的焓变无影响，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

    B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+

    C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

    （2）B→C的反应类型是_____________________。

    （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

    （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)：

    (1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。

    (2) 方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________。

    (3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。

    (4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________ 。

    (5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中数据合理的是

    A.用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

    B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

    D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值

    ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1 : 1

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制450ml 0.2mol·L-1 Na2CO3溶液.请回答下列问题。

    （1）托盘天平天平称取无水碳酸钠固体的质量为__________g。

    （2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____________。

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）。

    ① 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_________；

    ② 定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度___________；

    ③ 摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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