Question

5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化；
②向Fe（OH）₃胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象；
③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO₃^2-或者HCO₃^-；
④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物；
⑤等物质的量的Na₂O、Na₂O₂阴离子数之比为1：2； 
⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、CI^-可以大量共存．

• A． ②⑥
• B． ②④⑤
• C． ②
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；
②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H₂SO₄与Fe（OH）₃反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
③能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫；
④S在氧气中点燃只能生成二氧化硫；
⑤Na₂O₂和Na₂O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子；
⑥能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．

解答 解：¹⁶O与¹⁸O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，故①错误，
向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的聚沉，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe（OH）₃溶解，故②正确；
若溶液中含有CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故③错误；
S跟氧气反应只生成SO₂，故④错误；
等物质的量的Na₂O、Na₂O₂阴离子数之比为1：1，故⑤错误，
加入铝粉能够生成氢气的溶液可能是强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，NO₃^-具有强氧化性，不能生成氢气，强碱性条件下，NH₄⁺不能大量共存，故⑥错误；
故选C．

点评 本题主要考查的是同位素性质、胶体的性质、离子共存等知识点，难度不大．