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    写出下列物质的电离方程式：
    BaCl2=
     
    +
     
    ；　Na2SO4=
     
    +
     
    ．
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
    解答： 解：氯化钡是强电解质，电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子，电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-，
    硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，
    故答案为：BaCl2=Ba2++2Cl-；Na2SO4=2Na++SO42-；
    点评：本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质存在电离平衡，部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-
    B、在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
    C、pH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
    D、常温下，水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液
    B、相同条件下，测得：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞①＞②
    C、含有阳离子的化合物一定含有阴离子
    D、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
     mol AL2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA
    C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D、18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
    A、硫酸　纯碱　孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
    B、硝酸　烧碱　绿矾[FeSO4?7H2O]
    C、醋酸　乙醇　碳酸钙
    D、盐酸　熟石灰　苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性
    C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）
    A、Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
    B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C、Na2O2在上述反应中只作氧化剂
    D、2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中硝酸的还原产物只有NO，向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液恰好金属阳离子刚好完全生成沉淀，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、开始加入合金的质量可能为6.4g
    B、参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol
    C、金属阳离子刚好完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为200mL
    D、溶解合金时收集到NO气体的体积一定为2.24L

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