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    8．下列物质中属于化合物的是（　　）
    A．N2B．O2C．.NaClD．H2SO4溶液

    分析 化合物是一种含有至少两种元素组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物属于纯净物．若不是一种物质组成的，则为混合物．

    解答 解：A、氮气是只含有一种元素氮元素的单质，故A错误；
    B、氧气是只含有一种元素氧元素的单质，故B错误；
    C、氯化钠，是一种由氯和钠两种元素组成的物质，则属于化合物，故C正确；
    D、H2SO4溶液是硫酸的水溶液，则属于混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题可根据物质的组成来判断化合物、单质、混合物，学生应熟悉常见物质的组成或成分，从物质的种类上来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

    ①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向逆反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
    ③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H22.0t．
    （2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1650241.65
    2900120.43
    3900120.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．
    （1）下列有关O4的说法正确的是：C、D
    A．O4分子内存在极性共价键
    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
    C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
    D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
    （2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，②（填序号）相当于氧分子被氧化；①③（填序号）相当于氧分子被还原．
    （3）写出O22-的电子式：
    （4）O2+、O2-中的电子数分别为：15；17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

    回答下列问题：
    （1）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C的作用是除去氯气中氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
    （3）装置F的作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
    （4）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol．
    （5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝．
    （1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能．硫酸厂产生余热的主要设备有沸腾炉和接触室．
    （2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途回收贵金属金、银等．
    （3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理．
    ①该反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
    ②这样处理的优点是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥．
    （4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电．干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤．举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器热交换器、冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）．
    （5）如图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA标示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.5molH2O的分子数为1.5NAB．0.5molNaCl的原子数为1 NA
    C．28gCO的分子数为1 NAD．32gO2的原子数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液
    （1）需要Na2CO3固体的质量是多少？
    （2）需要1mol/L Na2CO3溶液的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO•Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    ▲提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
    假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
    ▲探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
    ②若所得溶液显血红色，则假设2或3成立．
    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：
    Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在配制过程中，下列操作不正确的是 （　　）
    A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
    B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
    C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
    D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

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