[题目]用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后.欲使溶液恰好恢复至电解前情况.需加入的物质是A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

【答案】C

【解析】

CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，放电能力：OH->SO42- ，OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，放电能力：Cu2+>H+，所以Cu2+离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，

从溶液中析出的物质是氧气和铜，根据元素守恒可知，向溶液中加入氧化铜可恢复至电解前情况，CuCO3与硫酸发生反应，产生的CO2气体从溶液中逸出。或者这样理解：CuCO3比CuO多CO2的组成，CuCO3与硫酸发生反应时，CO2会从溶液中逸出，所以进入溶液的成分与CuO相同，因此也可向该溶液中加入CuCO3 使溶液复原，故合理选项是C。

练习册系列答案

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【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3

则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。

（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。

（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1

则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。

若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析过程，下列说法错误的是

A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8

D.若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

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A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

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C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

（1）无“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

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B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09