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    17．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图．若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（　　）
    A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应
    C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应

    分析 吸收能量E1大于E放出的能量E2，故为吸热反应，
    根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等，
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．

    解答 解：吸收能量E1大于E放出的能量E2，故为吸热反应，
    A．NaOH溶液与稀盐酸的反应属于放热反应，故A错误；
    B．锌与稀盐酸的反应为放热反应，故B错误；
    C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应属于吸热反应，故C正确；
    D．一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿移伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    C．lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NA
    D．2mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定条件想，将X和Y气体通入1L密闭容器中，发生反应：aX（g）+bY（g）?mZ（g），5s内反应速率如下：v（X）=0.3mol•L-1•s-1，v（Y）=0.6mol•L-1•s-1，v（Z）=0.6mol•L-1•s-1，则a、b、m的值分别为（　　）
    A．1、3、2B．1、2、2C．1、3、3D．1、1、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    ABe原子的第一电离能小于B原子同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
    BCH4为正四面体形分子CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
    C金刚石的熔点高于石墨金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
    DHF的沸点高于HClHF分子间能形成氢键，HCl不能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（　　）
    A．12B．17C．20D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术．
    太阳光分解海水时，光能转化为化学能，二氧化钛起催化剂作用．水分解时，断裂的化学键是极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）现有两个反应：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．其中为放热反应的是①②，（填序号，下同）能设计成原电池的是②．
    （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液．
    ①该电池的负极材料是Zn，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应．
    ③欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
    A．NaOH    B．Zn     C．Fe    D．NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通电}{→}$Al
    B．NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    D．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
    （1）推断B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
    （2）写出F的电子排布式：1s22s22p63s23p5．
    （3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为．
    （4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：H2O、H3O+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下面的反应路线及所给信息填空：
    A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷；
    （2）填写以下反应的反应类型：①取代反应；②消去反应；③加成反应；
    （3）反应④的反应试剂及反应条件NaOH的醇溶液、加热；
    （4）反应②的化学方程式为；B水解的化学方程式为．

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