Question

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
2. B.
   0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^-)
3. C.
   pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-) ＞c（H₂CO₃）
4. D.
   pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) =c（H⁺）

Answer 1

A
试题分析：A.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），正确；B.1.0mol/L NH₄Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），错误；C．pH=8.3的NaHCO₃溶液水解大于电离所以：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c（H₂CO₃）＞c(CO₃^2－)，错误；D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合溶液碱性，c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^－) ＞c（H⁺），错误。
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算．