Question

反应N₂＋3H₂2NH₃ ，开始时N₂的浓度为3 mol·L^－1，H₂的浓度为5 mol·L^－1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1	B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1	D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

Answer 1

C

解析试题分析：3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^－1，则用氨气表示的反应速率是0.6 mol/L÷3min＝0.2mol·L^－1·min^－1，A不正确；因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氮气和氢气的反应速率分别是0.1mol·L^－1·min^－1、0.3 mol·L^－1·min^－1，所以正确的答案选C。
考点：考查反应速率的计算
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义以及计算的是熟练掌握程度，难度不大。明确反应速率之比是相应的化学计量数之比是解题的关键，另外还需要注意单位的统一。